Modelos Atómicos

BaCl2

NaCl

Video

Metales Alcalinos Con Agua :)



Este vídeo fue el que mas llamo mi atención, ya que aunque esta en ingles esta muy bien elaborado y aquí usan mucha dinámica lo cual demuestra muy bien todo.

https://www.youtube.com/watch?v=lcVqu-DN6HQ

Portal Académico

Reacciones de oxigeno...

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor.

Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química, que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. A continuación se muestra un ejemplo de cada uno de estos.

 

Reacciones oxido con agua ...

Después de la dormación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factiblecombinarlos con agua paraformar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. 

Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.

Laboratorio Virtual...

Reglas de Nomenclaturas...

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:

-Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC)

-Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.

-Sistema de nomenclatura Stock.

Miss estas imagenes son tomadas con mi celular, y en algunos cuadros no me aceptaba mover la palabra, de tal modo que tuve que escribirlas yo... ¡Gracias!

Balanceo...

El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma).

Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:

-Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.

-Observar si se encuentra balanceada.

-Balancear primero los metales los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.

-Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.

-Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación. 

-Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.

Actividad Final...

Referencias: 

http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos

ESPECTROS

Objetivo: Observar espectros

Espectros---->Resultado de la separación de los componentes de distinta longitud de onda de la luz o de otra radiación electromagnética. Los espectros pueden ser de emisión o de absorción y cada uno de ellos a su vez puede ser continuo y discontinuo (de rayos o bandas). Los espectros de emisión se obtienen a partir de la radiación emitida directamente sobre el cuerpo. Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar la luz de un cuerpo incandescente a través de un prisma óptico, luz solar, bombilla de filamento). Los espectros de emisión discontinuos los producen gases o vapores a elevada temperatura. 

Hipótesis: Primero encendimos el mechero, luego tomamos una pequeña muestra de una sustancia con el anza y la colocamos bajo la llama. Por ultimo anotamos las observaciones de lo sucedido y repetimos lo mismo con todas las sustancias.

OBSERVACIONES: 

El Sulfato cúprico toma un color verde claro.
El Azufre en polvo toma un color violáceo.
En el Hidrosulfato de sodio no pudimos observar cambios.
El Sulfuro de mercurio toma un color violáceo.
En el Sulfato de níquel tampoco de observaron cambios.
El sulfato de sodio se derrite.

CONCLUSIONES: Observamos los diferentes espectros de diferentes sales para apreciar diferentes colores.

REFERENCIA: www.espectrometria.com/espectro_electromagntico

www.astrofisicayfisica.com/.../que-es-el-espectro-electromagnetico.html

Modelos Atómicos

Reacciones Químicas

OBJETIVO---> Reconocer que los cambios químicos de las materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía. 

Reacciones Químicas...

Los elementos pueden existir como moléculas o como simples átomos. Un ejemplo de lo primero seria el hidrógeno y el oxigeno que están constituidos por moléculas diatomeas y mientras que el argón, consiste en átomos individuales. Para que ocurra una reacción entre ellos de requiere la participación fundamental de la energía. En las reacciones químicas, los átomos de las sustancias llamadas reactivos se re acomodan para formar estructuras mas estables en las sustancias que llamamos productos. 

HIPÓTESIS---> 

1) Tenemos que Pb (NO3)2(ac) + KI(ac) -------->K(NO3)(ac)+PbI2 ... es de sustitución doble ya que tiene 2 compuestos. Hemos mezclado Nitrato de plomo con Yoduro de potasio y nos da de resultado Nitrato de Potasio con Yoduro de Plomo. 

                                             

2)Tenemos que CuSO(ac)+Zn(s) -------> ZnSO4(ac)+CU es una sustitución simple, ya que tenemos un compuesto y un elemento. Aquí mezclamos Sulfato de cobre mas Zinc... y obtuvimos Sulfato de Zinc mas el cobre. 

3) Tenemos que Mg(s)+O2---------> Mg+ Luz+Calor es una sustitución simple con una reacción endotérmica ya que necesita calentarse la sustancia. Teniamos Magnesio mas Oxigeno.... y obtuvmos Magensio mas Luz mas calor.

OBSERVACIONES---> 

1) Vi que la sustancia obtenida, al juntarse resulto un cambio, ese cambio fue que en vez de ser liquido transparente fue amarillo.

                                             

    2) En este caso El Zinc de oxido al aventarse o al combinarse con el Sulfato de Cobre, se vuelve color negro.

                                        

  

3) El Magnesio de igual manera se oxida al quemarse 

ANÁLISIS--->

Las reacciones químicas pueden clasificarse en 5 grandes grupos. Existen otros grupos pero para prediccion de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil.

CONCLUSIONES---> 

Conocí los tipos de reacciones que hay y como descomponer o juntas sustancias gracias a ellas. 

REFERENCIAS---> 

http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm

Antonio Rico Galicia "Química Agua y Oxigeno" Tercera Edición (2008) 

Electrólisis del Agua

OBJETIVO---> Realizar la electrolisis

ELECTROLISIS DEL AGUA...
Es la separación de compuestos por medios de electricidad. Se produce al sumergir dos electrodos, un ánodo y un cátodo, en un liquido electrolítico como la disolución acuosa de hidróxido de sodio, y conectados a una fuente de energía eléctrica como una batería o fuente de poder. Cuando la corriente eléctrica directa fluye se produce una reacción química. 

HIPÓTESIS---> Para realizar la electrolisis efectivamente utilizamos una fuente de poder y electrodo mas conocido como ánodo y cátodo que separan el agua en sus gases (oxigeno e hidrógeno)

DISEÑO EXPERIMENTAL---> 

Material utilizado: 
-Aparato de Hoffman
-Fuente de poder
-Cables conectores
-disolución de hidroxido de sodio 1M como electrolito

DISEÑO DE EXPERIMENTACIÓN:

Primero hemos conectado los cables hacia la fuente de poder (en este caso una pila de 9 volts), representando los códigos de color. 

Vertimos la disolución de hidróxido de sodio en un pequeño recipiente con agua y llenamos los tubos de ensayo, en la parte de abajo metemos los cables. Al encender la fuente de poder notamos que hay un desprendimiento de gases en los electrodos. Dándonos cuenta que el hidrógeno siempre va a ser el doble del volumen que el oxigeno.

OBSERVACIONES--->
Notamos que al quitar el tubo de ensayo donde contiene el oxigeno la flama se enciende aun mas y en el tubo que contiene hidrógeno se detona el cerillo.... y en el cátodo que sale mas gas es de hidrógenos ya que son polos negativos y el cátodo que sale menor oxigeno por sus polos positivos.

ANÁLISIS---> También hemos visto que entre mas volts mas rápido es la reacción. 

Obteniendo 12.5 de oxigeno y 25 de hidrógeno

CONCLUSIONES---> El primer vaso de ensayo obtuvimos 1.5 ml de oxigeno y en el siguiente 3 ml, asi que exactamente obtuvimos el doble del volumen del hidrógeno. 

RFERENCIAS---> Antonio Rico Galicia (2008) Química 1 "Agua y Oxígeno" Tercera Edición 

SÍNTESIS DEL AGUA

Objetivo: Observar una reacción química de síntesis.

Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o mas para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación. Muchas reacciones químicas de los elementos para formar compuestos son espectaculares, pero deben afectarse en condiciones especiales de laboratorio porque son riesgosas.

Hipótesis:

Comenzaremos explicando el procedimiento y escribiendo los materiales utilizados, que fueron:

1 matraz

2 tubos de ensayo

1 tapón monohoradado

1 envase de refresco vació

Ácido Clorhídrico

Zinc en polvo

una caja

Mechero Bunsen

Producción del hidrógeno 

Primero hemos llenado la caja con agua a la mitad, así llenaremos la botella con agua (llena completamente), tenemos que ponerla volteada de tal modo que no se salga el agua.

                                                             

Se mete el la manguera del mechero en el envase, con mucho cuidado, para cuidar que no se salga el agua, ya que hemos metido la manguera, tomamos el matraz y lo llenamos de Ácido clorhídrico, y le agregamos el zinc, estos van hacer una reacción química, las cual hará que disminuya el agua del envase y se llene de gas, que es lo queremos lograr. Esto se logra tapando el matraz con el tapón monohoradado, y el gas se deslizara por la manguera y llegara a la botella. 

Tubo de ensayo con ácido clorhídrico y zinc

Generador de gases 

Producción del oxígeno

Ahora, nos has sobrado menos de la mitad de agua y con esto lograremos obtener oxigeno. En el segundo tubo de ensayo agregaremos agua oxigenada y una pequeña cantidad de levadura. colocando igualmente la manguera en el envase y podremos ver que en el tubo las sustancias hacen igual una reacción. Y finalmente se llena la botella completamente con el gas que se desprende.

Finalmente, tapa el envase con un tapón normal, sujetala firmemente y enciende un cerillo al tiempo en que se destapa la botella, esto va a ser que solo se prenda una pequeña flama que dura un segundo, con un fuerte sonido.

Observaciones:  

Cada sustancias mezclado con otra hacen diferente reacción química por  ejemplo, aquí encontramos una reacción Exotérmica ya que en la parte de abajo desprende lo mas caliente 

reacción del ácido clorhídrico y el zincReacción del agua oxigenada y levadura 

Análisis: 

El contenido del envase es un compuesto, porque son dos elementos unidos, y encendimos el encendedor acercándolo a la botella liberando los gases obtenidos para descomponer el agua en sustancias mas simples. 

Conclusión: 

Aprendí mucho en esta practica y supe descomponer el agua en un método fácil y divertido. Aprendí las diferentes reacciones químicas que hacen cada sustancias. 

Referencia: 

Antonio Rico Galicia (2008) Quimica 1 " agua y Oxigeno" Tercera Edicion. p. p 65- 66

PRACTICA 1 (Destilación)


Objetivo---> 
Realizar una mezcla donde se pueda separar con el método de destilación.

Destilación---> Es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.

Hipótesis---> Comenzamos viendo que hemos juntado acetona y agua. Esta es una mezcla homogénea,  ya que no se pueden ver las sustancias a simple vista. Para separarlo como ya hemos dicho usamos el método de destilación, que es cuando las sustancias se evaporan y quedan finalmente separadas. 
Para esto, hemos tomado la temperatura a cada minuto, y podemos ver cuales son sus puntos de ebullición. 

Gráfica de temperatura y tiempo, donde se encuentran 3 puntos de ebullición

Tabla con temperatura y tiempo 

Todo este procedimiento se hace utilizando un vaso de precipitados, matraz de destilación que traen consigo dos mangeras.

Después de el tiempo tomado según la tabla, podemos ver que se separo primero el acetona y después el agua, esto se debe a que el acetona es mas denso. 

Observaciones---> Este método de separación es muy eficaz, por mi parte es el mas fácil método y es muy practico, aunque lleva tiempo.

Análisis---> Al separar estas sustancias podemos ver que se separan muy fácilmente y si se pueden ver a simple vista ya que han sido separadas satisfactoriamente 

Conclusiones--->  Aprendí a separar por el método de destilación, y eh aprendido los tipos de mezclas. 

Bibliográfía---> 

Darrell D. Ebbina, Steven D. Gramman     2010 

Química General 

Novena Edición 

México D.F

PRACTICA NO. 1 " HETEROGÉNEA & HOMOGÉNEA"

Ana Karen Martinez San Miguel        106A

Objetivo: 

1.- Preparar 3 mezclas...

a) Heterogénea: 2 fases sólidas y una fase líquida (3 sustancias)

b)Homogénea: fase líquida (3 sustancias)

c) Heterogénea: 2 fases líquidas con una sólida 

Métodos de separación que fueron utilizados...

Embudo de decantancón o decanto, o por dos líquidos

Decantación---> Se emplea para separar una mezcla heterogénea formada por un liquido y un solido insoluble en él o dos líquidos in miscibles entre sí, tienen diferente densidad.La decantación es un proceso importante en el tratamiento de las aguas residuales. 

Es necesario dejar reposar la mezcla para que el sólido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción por acción de la gravedad. A este proceso se le llama desintegración básica de los compuestos o impurezas; las cuales son componentes que se encuentran dentro de una mezcla, en una cantidad mayoritaria.

Filtración---> Separa mezclas heterogéneas en las que separa un solido insoluble de un liquido, haciendolo pasar por un medio poroso llamado filtro, donde se aprovecha diferencia del tamaño de partícula, la cual va a ser retenida por el medio filtrante.Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantes aquellos procesos industriales que requieren de las técnicas químicas.

Evaporación---> Separa principalmente mezclas homogéneas formada por un liquido que contienen un solido disuelto en él. En la evaporación no se recupera el componente líquido. Este método se puede llevar a cabo en forma superficial cuando el liquido se evapora a temperatura ambiente; o bien, cuando se calienta la mezcla hasta el punto de ebullición del liquido para acelerar su evaporación.Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc. 

Hipótesis... 

Empezaremos explicando la mezcla heterogénea de 2 fases solidas y una fases y una liquida, podremos ver que estamos mezclando sal, alcohol y frijoles. Las dos fases solidas son la sal y los frijoles y por su puesto el alcohol es la liquida.   

Ahora, para separar esta mezcla heterogénea, se usa el método de separación "Filtración".

Primero se separa el alcohol en otro recipiente

Se separa la sal de los frijoles, por medio de una malla, esto hace que solamente la sal pase y los frijoles se queden solo 

Finalmente podemos ver que están satisfactoriamente separados
Sal            Alcohol        Frijoles

La siguiente es la mezcla homogénea donde encontramos fase liquida (3 sustancias). Las cuales son azúcar, sal y agua. 

Usamos el método de "Evaporación" para separar la mezcla homogénea

Se pone a calentar, con el fin de que el liquido desaparezca, es decir, no recupera el componente líquido

Finalmente, ya terminado la sal y la azúcar se queman y su color cambia a café claro

Y finalmente tenemos la mezcla Heterogénea con 2 fases liquidas y una solida. Donde las dos fases liquidas son aceite y agua, y la solida es el arroz. 

  

Para separar esta mezcla heterogénea utilizamos el método de "Decantación" 

Para comenzar se separa primero el arroz, por me dio de una malla donde pasan los líquidos y sostiene el arroz

Ya que quedan solo los líquidos estos se llevan al embudo de separación, donde el liquido mas denso se va hacia abajo

Finalmente logramos separar las tres sustancias 

Observaciones...

Cada mezcla tiene su propio método, como estuvimos viendo, estas mezclas no fueron tan difíciles de separar, si no que si llevaban algo de tiempo. Hay diferentes tipos de separaciones y podemos utilizar cualquiera si tenemos la mezcla adecuada. 

Análisis...

Estos métodos a diario los usamos, tal vez no conociendo el nombre, pero con simple razón de separar, arroz que se te fue al agua por estar distraída la puedes separar con un malla, como lo hemos explicado la malla sostiene el arroz y deja caer el agua, así tienes una perfecta separación usando solo el método de "Tamizado". Usualmente se utilizan todos los método y en realidad nos sirven de mucho.

Conclusiones... 

En conclusión cada uno de los diversos métodos de separación de mezclas nos han hecho de mucha utilidad ya que estos tipos de separación los practicamos día con día y al conocerlos nos hacen realizar estas actividades diarias mucho más fáciles de lo normal, espero y este experimento les haya servido en algo y puedan practicarlo con mayor facilidad.

Referencias...

-Flores, Maricela y Antonia Martin M. La materia, Sep. / Santillana, México, 2002.

-Consultado el 30/10/2012 www.quimicalibre.com / métodos-de-separación de mezclas/

-Antonio Rico Galicia. "Quimica 1 Agua y oxigeno" Tercera edicion. (2008)