Reacciones Químicas

OBJETIVO---> Reconocer que los cambios químicos de las materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía. 

Reacciones Químicas...

Los elementos pueden existir como moléculas o como simples átomos. Un ejemplo de lo primero seria el hidrógeno y el oxigeno que están constituidos por moléculas diatomeas y mientras que el argón, consiste en átomos individuales. Para que ocurra una reacción entre ellos de requiere la participación fundamental de la energía. En las reacciones químicas, los átomos de las sustancias llamadas reactivos se re acomodan para formar estructuras mas estables en las sustancias que llamamos productos. 

HIPÓTESIS---> 

1) Tenemos que Pb (NO3)2(ac) + KI(ac) -------->K(NO3)(ac)+PbI2 ... es de sustitución doble ya que tiene 2 compuestos. Hemos mezclado Nitrato de plomo con Yoduro de potasio y nos da de resultado Nitrato de Potasio con Yoduro de Plomo. 

                                             

2)Tenemos que CuSO(ac)+Zn(s) -------> ZnSO4(ac)+CU es una sustitución simple, ya que tenemos un compuesto y un elemento. Aquí mezclamos Sulfato de cobre mas Zinc... y obtuvimos Sulfato de Zinc mas el cobre. 

3) Tenemos que Mg(s)+O2---------> Mg+ Luz+Calor es una sustitución simple con una reacción endotérmica ya que necesita calentarse la sustancia. Teniamos Magnesio mas Oxigeno.... y obtuvmos Magensio mas Luz mas calor.

OBSERVACIONES---> 

1) Vi que la sustancia obtenida, al juntarse resulto un cambio, ese cambio fue que en vez de ser liquido transparente fue amarillo.

                                             

    2) En este caso El Zinc de oxido al aventarse o al combinarse con el Sulfato de Cobre, se vuelve color negro.

                                        

  

3) El Magnesio de igual manera se oxida al quemarse 

ANÁLISIS--->

Las reacciones químicas pueden clasificarse en 5 grandes grupos. Existen otros grupos pero para prediccion de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil.

CONCLUSIONES---> 

Conocí los tipos de reacciones que hay y como descomponer o juntas sustancias gracias a ellas. 

REFERENCIAS---> 

http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm

Antonio Rico Galicia "Química Agua y Oxigeno" Tercera Edición (2008)