Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.
MOL...
Los átomos son infinitamente pequeños, por lo que la Unidad usada para contarlos es muy grande, mucho más grande que los millares con que contamos las hojas de papel: Puesto que mil átomos o moléculas pueden ser mucho muy pequeños para verlos o pesarlos, los químicos utilizan el mol como unidad y es igual al numero 302.000.000.000.000.000.000.000 o 6.02x10 23 . Esta cantidad se le conoce también como Numero de Avogadro. Un mol de cualquier sustancia es un número de Avogadro de partículas, correspondientes a 6.02x1023 partículas de la sustancia. Asi, un mol de átomos de oxígeno, de carbono o de plomo son 6.02x1023 átomos de estas sustancias.
Pero los átomos de diferentes sustancias no poseen la misma masa, de la misma forma que mil botones tienen una masa distinta a 1000 canicas. Por lo que un mol de diferentes sustancias tendrán una masa diferente.
HIPÓTESIS...
-Suponiendo que las sustancias por emplear son puras, consulta la Tabla Periódica y calcula la masa de un mol de cada una de ellas.
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SUSTANCIA
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MASA DE UN MOL DE SUSTANCIAS
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NUMERO DE PARTICULAS (ATOMOS O
MOLECULAS EN UN MOL)
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Aluminio (Al)
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27 g/mol
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27g/mol
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Hierro (Fe)
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56g/mol
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56g/mol
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Cloruro de sodio (Nacl)
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58g/mol
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58g/mol
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Azúcar (C12H22O11)
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342g/mol
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342g/mol
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Agua H2O
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18g/mol
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18g/mol
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Etanol ( CH3Ch2OH)
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46g/mol
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46g/mol
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OBSERVACIONES...
Cada sustancias posee diferente masa, los que encontramos son moles.
CONCLUSIONES...
Aprendimos el significado del mol, el valor de este mismo, y ahora sabemos que no todos los átomos de las sustancias tienen la misma cantidad de moles.
REFERENCIAS...
Antonio Rico Galicia, Rosa Elba Pérez Orta 2009, Ciudad Universitaria, Delegación Coyoacán, Edi. Colegio de Ciencias y Humanidades.
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