Propiedades de los compuestos del carbono

OBJETIVO...
Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del compuesto del carbono.

PROPIEDADES DEL CARBONO:
El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.
El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. La densidad fluctúa entre 2.25 g/cm³ (1.30 onzas/in³) para el grafito y 3.51 g/cm³ (2.03 onzas/in³) para el diamante. El punto de fusión del grafito es de 3500ºC (6332ºF) y el de ebullición extrapolado es de 4830ºC (8726ºF). El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases diluidos, así como disolventes orgánicos. A temperaturas elevadas se combina con el oxígeno para formar monóxido o dióxido de carbono. Con agentes oxidantes calientes, como ácido nítrico y nitrato de potasio, se obtiene ácido melítico C₆(CO₂H)₆. De los halógenos sólo el flúor reacciona con el carbono elemental. Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.


HIPOTESIS...

1.- Solubilidad en agua. Rotula 4 vasos de precipitado de 50 mL con los nombres de los compuestos: ácido nítrico, ácido benzoico, parafina y naftalina. Agrega a cada uno 20 mL de agua destilada. Pesa 0.5 g de cada compuesto, agrega cada un al vaso correspondiente, agita y anota tus observaciones.

2.- Conductividad de corriente eléctrica.Con un detector de paso de corriente, determina si las disoluciones en agua destilada conducen la corriente eléctrica.

3.- Solubilidad en un solvente orgánico. Rotula cuatro tubos de ensayo con el nombre de los cuatro compuestos sólidos, pesa 0.2 g de cada sólido y agrega cada uno al tubo correspondiente. Vierte 2 mL de tetracloruro de carbono a cada tubo, tapa y agita vigorosamente.

4.- Temperatura de fusión. Rotula nuevamente cuatro tubos de ensayo con el nombre de cada compuesto sólido, pesa 0.2 g de cada uno y agregalos a los tubos correspondientes. Coloca los tubos dentro de vaso de precipitado, calienta a baño maría hasta ebullición y observa si son resistentes al calor o funden fácilmente.

OBSERVACIONES...

COMPUESTO	SOLUBILIDAD EN AGUA	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA	SOLUBILIDAD EN TETRACLORURO DE CARBONO	TEMPERATURA DE FUSION ALTA O BAJA
Glucosa	Si	Si	No	Alta
Ácido Benzoico	No	Si	No	Alta
Parafina	No	Si	No	Baja
Naftalina	No	Si	Si	Baja
Ácido Cítrico	Si	Si	No	Baja

ANALISIS Y CONCLUSIONES...

Obtuvimos que todos conducen conductividad eléctrica, que solo la Naftalina es soluble en el tetracloruro de Carbono, La Glucosa y el Ácido Benzoico tienen alta temperatura de fusión y la Glucosa y el ácido nítrico con solubles en agua.

REFERENCIAS...

Galicia, Antonio/Pérez Rosa//Química Segundo Curso para Estudiantes del Bachillerato del CCH//México, D.F.

PROPIEDADES DE LOS ACIDOS Y LAS BASES

OBJETIVO...
Identificas,experimentalmente, algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias. 


Hidrácidos(ácidos):Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un no metal.
Para escribir su fórmula, se pone primero el hidrógeno con su número de oxidación (1) y luego el no metal con su número de oxidación negativo; estos números se cruzan y quedan como subíndices del elemento contrario

Sus colores a través del indicador universal, se obtienen, amarillo (ácido débil), naranja (ácido medio) y rojo (ácido fuerte).

Oxiácidos(bases):Se denominan ácidos oxigenados u oxiácidos, porque contienen oxígeno en sus moléculas y producen iones H+ al quedar disueltos en el agua. Son el producto de la reacción de los óxidos no metálicos con el agua.

Son compuestos ternarios en los cuales se encuentran combinados con hidrógeno y un no metal acompañado del oxígeno, en un anión poliatómico.


HIPÓTESIS... 
-Enumera los vasos precipitados del 1 al 4. Al vaso 1 agrega 20 mL de agua destilada, 2 g de bicarbonato de sodio y agita.

Vaso 3 con 20 mL de vinagre y  vaso 2 con mL de agua destilada y 2g de lejía

vaso 4 con jugo de limón

vaso 1 con 20 mL de agua destilada y 2g de bicarbonato de sodio

-Con las cuchara toma unas gotas de cada disolución y colócalas en la punta de tu lengua ¿que sabor tiene cada una, agrio o amargo?

-Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y tócalas con las yemas de tus dedos ¿se sienten resbalosas? 

-Coloca el detector de conductividad eléctrica en cada vaso ¿se prende el foco?

-En cuatro tubos de ensayo rotulados (1 al 4) agrega 2 mL de la disolución que corresponda; vierte 5 gotas de aceite a cada uno, agita y espera un momento ¿se disuelven las gotas de aceite?

-En cuatro tubos de ensayo rotulados (1 al 4) agrega 2 mL de la disolución correspondiente y coloca un poco de cáscara de huevo (molida) ¿se produce un burbujeo?

-En cuatro tubos de ensayo rotulados (1 al 4) agrega 2 mL de la disolucion correspondiente, coloca en cada un poco de zinc en cada polvo.

-En los vasos rotulados con las disoluciones, agrega 5 mL del jugo de col morada ¿cambia de color el jugo?

ANALISIS...

	Disolución de bicarbonato de sodio	Disolución de lejía	Vinagre	Jugo de limón
Sabor (agrio o amargo)	Amargo	Amargo	Acido	Acido
Resbalosa al tacto	No	Si	Si	Si
Conductividad eléctrica	Si	Si	Si	Si
Disuelve grasas	No se disuelve	Si se disuelve	No se disuelve	No se disuelve
Reacción con cascara de huevo	Leve burbujeo	Si hay reacción	No hay reacción	Pequeño burbujeo
Reacción con el zinc	Se sienta	Se sienta	Se sienta	Se sienta
Cambio de color con jugo de col morada	Verde azulado	Medio azul	Purpura	Rosa

OBSERVACIONES...

Obtuvimos las siguientes características Todos conducían corriente eléctrica.

El bicarbonato y la lejía, tenían un sabor amargo. Y el vinagre y el jugo de limón era un sabor muy agrio.
Sólo la lejía era resbalosa al tacto. Las demás no.
Sólo el vinagre y el jugo de limón, generaban burbujeo con la cáscara de huevo.
La lejía y el jugo de limón, disolvían grasas

Sólo el bicarbonato, generaba un pequeño cambio con el polvo de zinc.

y el color de las sustancias salieron diferentes.

CONCLUSIONES...

Supimos disthinguir las carcteristicas de los Acidos y las bases... identificamos los sabores, colores y su textura.

REFERENCIAS...

Galicia, Antonio/Pérez Rosa//Química Segundo Curso para Estudiantes del Bachillerato del CCH//México, D.F.

 

ACIDEZ DEL SUELO

OBJETIVO...
Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución de suelo en una muestra.

ACIDEZ DEL SUELO...
La razón principal de estudiar la química de los suelos es para lograr beneficios en la producción en la producción de planas y alimentos. El pH del suelo es una de las propiedades químicas del suelo determinante en el uso del mismo, así como en la elección de las plantas a utilizar en jardinera y los cultivos a implantar. Así mismo los microorganismos, la fauna del suelo y las plantas superiores son sensibles a las características químicas del medio en que viven. Por lo tanto, al conocer el valor del pH puede evitar fracasos al llevar a cabo la elección de cultivos, re forestaciones, revegetaciones, elección de fertilizantes, etc, el valor del pH es necesario tambien al considerar la nutrición de las plantas y para comprender las propiedades quimicas de los suelos.
Algunos autores al referirse al pH del suelo lo denominan reaccion del suelo para referirse al comportamiento de la disolución de suelo, esto e, si es ácida, neutra o bien, alcalina o básica.


HIPOTESIS...

Coloca 5g de suelo con 50 mL de agua destilada en un vaso de precipitado y agita durante unos minutos. Permite que al menos la mitad del volumen del suelo se asiente y filtra.

Coloca 1 mL del filtrado en un tubo de ensayo pequeño. Determina su caracter acido o basico con una tira de papel tornasol y su acidez con papel pH. 

       


















OBSERVACIONES...
El pH de la disolución del suelo es 6, eso significa que que el valor obtenido es ácido muy debil.


CONCLUSIONES...
Obtuvimos las propiedades del suelo y supimos el valor de su pH


REFERENCIAS...
Galicia, Antonio/Pérez Rosa//Química Segundo Curso para Estudiantes del Bachillerato del CCH//México, D.F.

SÍRVETE UN MOL

OBJETIVO...
Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.



MOL...
Los átomos son infinitamente pequeños, por lo que la Unidad usada para contarlos es muy grande, mucho más grande que los millares con que contamos las hojas de papel: Puesto que mil átomos o moléculas pueden ser mucho muy pequeños para verlos o pesarlos, los químicos utilizan el mol como unidad y es igual al numero 302.000.000.000.000.000.000.000 o 6.02x10 23 . Esta cantidad se le conoce también como Numero de Avogadro. Un mol de cualquier sustancia es un número de Avogadro de partículas, correspondientes a 6.02x1023 partículas de la sustancia. Asi, un mol de átomos de oxígeno, de carbono o de plomo son 6.02x1023 átomos de estas sustancias.
Pero los átomos de diferentes sustancias no poseen la misma masa, de la misma forma que mil botones tienen una masa distinta a 1000 canicas. Por lo que un mol de diferentes sustancias tendrán una masa diferente.


HIPÓTESIS...

-Suponiendo que las sustancias por emplear son puras, consulta la Tabla Periódica y calcula la masa de un mol de cada una de ellas.

SUSTANCIA	MASA DE UN MOL DE SUSTANCIAS	NUMERO DE PARTICULAS (ATOMOS O MOLECULAS EN UN MOL)
Aluminio (Al)	27 g/mol	27g/mol
Hierro (Fe)	56g/mol	56g/mol
Cloruro de sodio (Nacl)	58g/mol	58g/mol
Azúcar (C12H22O11)	342g/mol	342g/mol
Agua H2O	18g/mol	18g/mol
Etanol ( CH3Ch2OH)	46g/mol	46g/mol

OBSERVACIONES...
Cada sustancias posee diferente masa, los que encontramos son moles.

CONCLUSIONES...
Aprendimos el significado del mol, el valor de este mismo, y ahora sabemos que no todos los átomos de las sustancias tienen la misma cantidad de moles.


REFERENCIAS...

Antonio Rico Galicia, Rosa Elba Pérez Orta 2009, Ciudad Universitaria, Delegación Coyoacán, Edi. Colegio de Ciencias y Humanidades.