viernes, 26 de septiembre de 2014

Reacciones Químicas

OBJETIVO---> Reconocer que los cambios químicos de las materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía. 

Reacciones Químicas...

Los elementos pueden existir como moléculas o como simples átomos. Un ejemplo de lo primero seria el hidrógeno y el oxigeno que están constituidos por moléculas diatomeas y mientras que el argón, consiste en átomos individuales. Para que ocurra una reacción entre ellos de requiere la participación fundamental de la energía. En las reacciones químicas, los átomos de las sustancias llamadas reactivos se re acomodan para formar estructuras mas estables en las sustancias que llamamos productos. 

HIPÓTESIS---> 
1) Tenemos que Pb (NO3)2(ac) + KI(ac) -------->K(NO3)(ac)+PbI2 ... es de sustitución doble ya que tiene 2 compuestos. Hemos mezclado Nitrato de plomo con Yoduro de potasio y nos da de resultado Nitrato de Potasio con Yoduro de Plomo. 

2)Tenemos que CuSO(ac)+Zn(s) -------> ZnSO4(ac)+CU es una sustitución simple, ya que tenemos un compuesto y un elemento. Aquí mezclamos Sulfato de cobre mas Zinc... y obtuvimos Sulfato de Zinc mas el cobre. 

3) Tenemos que Mg(s)+O2---------> Mg+ Luz+Calor es una sustitución simple con una reacción endotérmica ya que necesita calentarse la sustancia. Teniamos Magnesio mas Oxigeno.... y obtuvmos Magensio mas Luz mas calor.
OBSERVACIONES---> 
1) Vi que la sustancia obtenida, al juntarse resulto un cambio, ese cambio fue que en vez de ser liquido transparente fue amarillo.

    2) En este caso El Zinc de oxido al aventarse o al combinarse con el Sulfato de Cobre, se vuelve color negro.
  

3) El Magnesio de igual manera se oxida al quemarse 

ANÁLISIS--->
Las reacciones químicas pueden clasificarse en 5 grandes grupos. Existen otros grupos pero para prediccion de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil.

CONCLUSIONES---> 
Conocí los tipos de reacciones que hay y como descomponer o juntas sustancias gracias a ellas. 

REFERENCIAS---> 
http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm
Antonio Rico Galicia "Química Agua y Oxigeno" Tercera Edición (2008) 








jueves, 25 de septiembre de 2014

Electrólisis del Agua

OBJETIVO---> Realizar la electrolisis

ELECTROLISIS DEL AGUA...
Es la separación de compuestos por medios de electricidad. Se produce al sumergir dos electrodos, un ánodo y un cátodo, en un liquido electrolítico como la disolución acuosa de hidróxido de sodio, y conectados a una fuente de energía eléctrica como una batería o fuente de poder. Cuando la corriente eléctrica directa fluye se produce una reacción química. 

HIPÓTESIS---> Para realizar la electrolisis efectivamente utilizamos una fuente de poder y electrodo mas conocido como ánodo y cátodo que separan el agua en sus gases (oxigeno e hidrógeno)

DISEÑO EXPERIMENTAL---> 

Material utilizado: 
-Aparato de Hoffman
-Fuente de poder
-Cables conectores
-disolución de hidroxido de sodio 1M como electrolito




DISEÑO DE EXPERIMENTACIÓN:

Primero hemos conectado los cables hacia la fuente de poder (en este caso una pila de 9 volts), representando los códigos de color. 
Vertimos la disolución de hidróxido de sodio en un pequeño recipiente con agua y llenamos los tubos de ensayo, en la parte de abajo metemos los cables. Al encender la fuente de poder notamos que hay un desprendimiento de gases en los electrodos. Dándonos cuenta que el hidrógeno siempre va a ser el doble del volumen que el oxigeno.

OBSERVACIONES--->
Notamos que al quitar el tubo de ensayo donde contiene el oxigeno la flama se enciende aun mas y en el tubo que contiene hidrógeno se detona el cerillo.... y en el cátodo que sale mas gas es de hidrógenos ya que son polos negativos y el cátodo que sale menor oxigeno por sus polos positivos.

ANÁLISIS---> También hemos visto que entre mas volts mas rápido es la reacción. 
Obteniendo 12.5 de oxigeno y 25 de hidrógeno

CONCLUSIONES---> El primer vaso de ensayo obtuvimos 1.5 ml de oxigeno y en el siguiente 3 ml, asi que exactamente obtuvimos el doble del volumen del hidrógeno. 


RFERENCIAS---> Antonio Rico Galicia (2008) Química 1 "Agua y Oxígeno" Tercera Edición 





jueves, 11 de septiembre de 2014


SÍNTESIS DEL AGUA

Objetivo: Observar una reacción química de síntesis.

Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o mas para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación. Muchas reacciones químicas de los elementos para formar compuestos son espectaculares, pero deben afectarse en condiciones especiales de laboratorio porque son riesgosas.

Hipótesis:
Comenzaremos explicando el procedimiento y escribiendo los materiales utilizados, que fueron:
1 matraz
2 tubos de ensayo
1 tapón monohoradado
1 envase de refresco vació
Ácido Clorhídrico
Zinc en polvo
una caja
Mechero Bunsen

Producción del hidrógeno 
Primero hemos llenado la caja con agua a la mitad, así llenaremos la botella con agua (llena completamente), tenemos que ponerla volteada de tal modo que no se salga el agua.

                                                             
Se mete el la manguera del mechero en el envase, con mucho cuidado, para cuidar que no se salga el agua, ya que hemos metido la manguera, tomamos el matraz y lo llenamos de Ácido clorhídrico, y le agregamos el zinc, estos van hacer una reacción química, las cual hará que disminuya el agua del envase y se llene de gas, que es lo queremos lograr. Esto se logra tapando el matraz con el tapón monohoradado, y el gas se deslizara por la manguera y llegara a la botella. 
Tubo de ensayo con ácido clorhídrico y zinc

Generador de gases 



Producción del oxígeno
Ahora, nos has sobrado menos de la mitad de agua y con esto lograremos obtener oxigeno. En el segundo tubo de ensayo agregaremos agua oxigenada y una pequeña cantidad de levadura. colocando igualmente la manguera en el envase y podremos ver que en el tubo las sustancias hacen igual una reacción. Y finalmente se llena la botella completamente con el gas que se desprende.

Finalmente, tapa el envase con un tapón normal, sujetala firmemente y enciende un cerillo al tiempo en que se destapa la botella, esto va a ser que solo se prenda una pequeña flama que dura un segundo, con un fuerte sonido.


Observaciones:  
Cada sustancias mezclado con otra hacen diferente reacción química por  ejemplo, aquí encontramos una reacción Exotérmica ya que en la parte de abajo desprende lo mas caliente 
reacción del ácido clorhídrico y el zincReacción del agua oxigenada y levadura 

Análisis: 
El contenido del envase es un compuesto, porque son dos elementos unidos, y encendimos el encendedor acercándolo a la botella liberando los gases obtenidos para descomponer el agua en sustancias mas simples. 

Conclusión: 
Aprendí mucho en esta practica y supe descomponer el agua en un método fácil y divertido. Aprendí las diferentes reacciones químicas que hacen cada sustancias. 

Referencia: 
Antonio Rico Galicia (2008) Quimica 1 " agua y Oxigeno" Tercera Edicion. p. p 65- 66















lunes, 1 de septiembre de 2014



PRACTICA 1 (Destilación)


Objetivo---> 
Realizar una mezcla donde se pueda separar con el método de destilación.






Destilación---> Es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.

Hipótesis---> Comenzamos viendo que hemos juntado acetona y agua. Esta es una mezcla homogénea,  ya que no se pueden ver las sustancias a simple vista. Para separarlo como ya hemos dicho usamos el método de destilación, que es cuando las sustancias se evaporan y quedan finalmente separadas. 
Para esto, hemos tomado la temperatura a cada minuto, y podemos ver cuales son sus puntos de ebullición. 

Gráfica de temperatura y tiempo, donde se encuentran 3 puntos de ebullición

Tabla con temperatura y tiempo 
Todo este procedimiento se hace utilizando un vaso de precipitados, matraz de destilación que traen consigo dos mangeras.
Después de el tiempo tomado según la tabla, podemos ver que se separo primero el acetona y después el agua, esto se debe a que el acetona es mas denso. 


Observaciones---> Este método de separación es muy eficaz, por mi parte es el mas fácil método y es muy practico, aunque lleva tiempo.

Análisis---> Al separar estas sustancias podemos ver que se separan muy fácilmente y si se pueden ver a simple vista ya que han sido separadas satisfactoriamente 

Conclusiones--->  Aprendí a separar por el método de destilación, y eh aprendido los tipos de mezclas. 

Bibliográfía---> 

Darrell D. Ebbina, Steven D. Gramman     2010 
Química General 
Novena Edición 
México D.F