ÁCIDOS, BASES Y ÓXIDOS

OBJETIVO...
-Obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc
-Obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con el agua
-Obtención del óxido de azufre
-Obtención de los oxiácidos de azufre y carbón a partir de la reacción del óxido metálico y agua

ÁCIDOS, BASES Y ÓXIDOS 

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto quimico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión ionico mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Bronsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona uncatión hidrógeno (H⁺) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en las cuales no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (presentando el oxígeno unestado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estado gaseoso, otros en estado líquido y otros en estado sólido a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo, son óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO₂).

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aportaiones OH⁻ al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH⁻ + K⁺ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw enCNPT es igual a 10⁻¹⁴). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.



HIPÓTESIS...
Comenzamos usando el vaso de precipitados  colocando agua normal y una bolita de sodio el cual en este hacia reacción con el agua y el indicador universal. Los cuales nos dan resultado a un liquido verde.

Sodio haciendo reacción con el agua y el indicador universal 

Al igual que el Sodio, el Potasio hace reacción con el vaso el cual para darnos cuenta de esto, prende una pequeña luz, esto significa que hizo reacción en el vaso y el indicador. El resultado es un liquido azul.

El Potasio hace reacción en el vaso con el agua y el indicador 

Dando resultado un color azul

Ahora vamos con el Magnesio, usando el mechero quemamos el Magnesio para agregar a un tubo de ensayo, mas o menos 2 ml, ya que esta listo el Magnesio, lo agregamos al tubo de ensayo. Dando como resultado Oxido de magnesio--->MgO 

Obtuvimos color azul

Seguimos con el Calcio, lo quemamos con el mechero, hasta lograr destruirlo, para demostrar que puede hacer reacción con el agua y el indicador... Y efectivamente hizo reacción con este mismo, con el cual obtuvimos Óxido de calcio---> CaO 

Obtuvimos colo azul fuerte 

El fierro al igual que las demás sustancias, con ayuda del mechero lo quemamos y lo mezclamos con el agua y el indicador... Logra hacer reacción obteniendo Óxido de fierro--->FeO

Obteniendo verde azulado 

Tomamos una muestra de Zinc, el cual quemamos para lograr deshacerla y que haga reacción en el agua con el indicador... Logramos obtener Óxido de Zinc---> ZnO

Obteniendo Azul Fuerte

El Aluminio, este tomándolo con una pinzas lo acercamos al mechero para oxidar lo hasta lograr que quede blanco, cuando quede blanco ya estará listo para hacer la reacción.

Ya que obtuvimos que se hiciera blanco, ahora lo deshacemos... mi equipo y yo logramos hacerlo con la misma pinza golpeandolo. 

 

Y ahora lo mezclamos con el agua y el indicador y esperamos la reacción... Y efectivamente hizo reacción, dando como resultado Oxido de aluminio--->AlO

Obteniendo colo azul

Con el Carbono, usando agua mineral, el gas de este mismo se lo pasamos a la sustancia que contiene el agua y el indicador, agregando los tres, obtenemos la reacción, con el cual tenemos Ácido carbónico--->H2Co3 

Finalmente con el azufre, tomamos una cantidad de este para quemarlo, ya que este listo para hacer la reacción, lo separamos del mechero, pero con este no lo vamos a agregar con la otra sustancia, si no que, con el humo de esta misma sustancia, va a hacer reacción, sumergimos hasta llegar al tope del agua, no se tiene que sumergir, el humo, digamos es el que va a hacer reacción con la sustancia. Donde obtuvimos Ácido sulfúrico---> H2 SO4

 

   En esta reacción obtuvimos color rojo 

OBSERVACIONES...

El  Indicador Universal nos ayuda a saber que tipo de sustancia es, pues la coloración del ácido va de amarillo hasta rojo, y de la base del azul hasta el morado. Igualmente pudimos observar que todas las sustancias que nos dieron eran de color azul, lo que indicaba que eran bases.

ANALISIS...

La practica fue realizada y tubimos exito ya que todas las sustancias nos dieron un resultado

CONCLUSIONES...

Tanto para lo realizado con los metales, óxidos metálicos y bases. Asi como de los no metales, óxidos no metálicos y ácidos obtenidos.

REFERENCIAS...

Antonio Rico Galicia (2008) Quimica 1 "Agua y Oxigeno" Tercera Edición