PRACTICA NO. 1 " HETEROGÉNEA & HOMOGÉNEA"

Ana Karen Martinez San Miguel        106A

Objetivo: 

1.- Preparar 3 mezclas...

a) Heterogénea: 2 fases sólidas y una fase líquida (3 sustancias)

b)Homogénea: fase líquida (3 sustancias)

c) Heterogénea: 2 fases líquidas con una sólida 

Métodos de separación que fueron utilizados...

Embudo de decantancón o decanto, o por dos líquidos

Decantación---> Se emplea para separar una mezcla heterogénea formada por un liquido y un solido insoluble en él o dos líquidos in miscibles entre sí, tienen diferente densidad.La decantación es un proceso importante en el tratamiento de las aguas residuales. 

Es necesario dejar reposar la mezcla para que el sólido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción por acción de la gravedad. A este proceso se le llama desintegración básica de los compuestos o impurezas; las cuales son componentes que se encuentran dentro de una mezcla, en una cantidad mayoritaria.

Filtración---> Separa mezclas heterogéneas en las que separa un solido insoluble de un liquido, haciendolo pasar por un medio poroso llamado filtro, donde se aprovecha diferencia del tamaño de partícula, la cual va a ser retenida por el medio filtrante.Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantes aquellos procesos industriales que requieren de las técnicas químicas.

Evaporación---> Separa principalmente mezclas homogéneas formada por un liquido que contienen un solido disuelto en él. En la evaporación no se recupera el componente líquido. Este método se puede llevar a cabo en forma superficial cuando el liquido se evapora a temperatura ambiente; o bien, cuando se calienta la mezcla hasta el punto de ebullición del liquido para acelerar su evaporación.Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc. 

Hipótesis... 

Empezaremos explicando la mezcla heterogénea de 2 fases solidas y una fases y una liquida, podremos ver que estamos mezclando sal, alcohol y frijoles. Las dos fases solidas son la sal y los frijoles y por su puesto el alcohol es la liquida.   

Ahora, para separar esta mezcla heterogénea, se usa el método de separación "Filtración".

Primero se separa el alcohol en otro recipiente

Se separa la sal de los frijoles, por medio de una malla, esto hace que solamente la sal pase y los frijoles se queden solo 

Finalmente podemos ver que están satisfactoriamente separados
Sal            Alcohol        Frijoles

La siguiente es la mezcla homogénea donde encontramos fase liquida (3 sustancias). Las cuales son azúcar, sal y agua. 

Usamos el método de "Evaporación" para separar la mezcla homogénea

Se pone a calentar, con el fin de que el liquido desaparezca, es decir, no recupera el componente líquido

Finalmente, ya terminado la sal y la azúcar se queman y su color cambia a café claro

Y finalmente tenemos la mezcla Heterogénea con 2 fases liquidas y una solida. Donde las dos fases liquidas son aceite y agua, y la solida es el arroz. 

  

Para separar esta mezcla heterogénea utilizamos el método de "Decantación" 

Para comenzar se separa primero el arroz, por me dio de una malla donde pasan los líquidos y sostiene el arroz

Ya que quedan solo los líquidos estos se llevan al embudo de separación, donde el liquido mas denso se va hacia abajo

Finalmente logramos separar las tres sustancias 

Observaciones...

Cada mezcla tiene su propio método, como estuvimos viendo, estas mezclas no fueron tan difíciles de separar, si no que si llevaban algo de tiempo. Hay diferentes tipos de separaciones y podemos utilizar cualquiera si tenemos la mezcla adecuada. 

Análisis...

Estos métodos a diario los usamos, tal vez no conociendo el nombre, pero con simple razón de separar, arroz que se te fue al agua por estar distraída la puedes separar con un malla, como lo hemos explicado la malla sostiene el arroz y deja caer el agua, así tienes una perfecta separación usando solo el método de "Tamizado". Usualmente se utilizan todos los método y en realidad nos sirven de mucho.

Conclusiones... 

En conclusión cada uno de los diversos métodos de separación de mezclas nos han hecho de mucha utilidad ya que estos tipos de separación los practicamos día con día y al conocerlos nos hacen realizar estas actividades diarias mucho más fáciles de lo normal, espero y este experimento les haya servido en algo y puedan practicarlo con mayor facilidad.

Referencias...

-Flores, Maricela y Antonia Martin M. La materia, Sep. / Santillana, México, 2002.

-Consultado el 30/10/2012 www.quimicalibre.com / métodos-de-separación de mezclas/

-Antonio Rico Galicia. "Quimica 1 Agua y oxigeno" Tercera edicion. (2008) 

 

MARTINEZ SAN MIGUEL ANA KAREN                                                            106A 





Cristalización

Una Solución consta de dos componentes: El Disolvente y el Soluto. Las Soluciones pueden ser No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas (Para ver un gráfico representando soluciones No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas .
Las Soluciones No-Saturadas tienen una concentracion de soluto menor que las soluciones saturadas, y éstas a su vez tienen una concentración de solucto menor que una solución sobresaturada. Por ejemplo: Supóngase que se agregan unos cuantos cristales de Sal Común a un Vaso de Agua. Esta será una Solución No-Saturada. Si se sigue añadiendo Sal con agitación se llegará hasta un punto en el cual los cristales ya no se disuelven. Esta será una Solución Sobre-Saturada. Si esta solución se deja reposar y se remueven los cristales que no se disolvieron, se obtendrá una Solución Saturada que contendrá la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a la temperatura actual que llamaremos inicial (Ver Solubilidad). Si enfriamos la solución Saturada, con el tiempo se formarán cristales de Sal, ésto se debe a que la solubilidad de la Sal en el Agua depende de la Temperatura y lo que fue una solución saturada a la temperatura inicial es ahora una solución sobre-saturada a la temperatura final. Es importante recalcar que una solución sobresaturada es un sistema metaestable y que tenderá a estabilizarse, mientras que una solución saturada es un sistema estable.
Para efectuar la Cristalización de un Sólido hay que partir de una Solución Sobre-Saturada. Existen varias formas de Sobre-Saturar una Solución, una de ellas es el enfriamiento de la solución, otra consiste en eliminar parte del Disolvente (Por ejemplo: por evaporación) a fin de aumentar la concentración del soluto, otra forma consiste en añadir un tercer componente que tenga una mayor solubilidad que el componente que se desea cristalizar.
La rapidez del Enfriamiento definirá el tamaño de los cristales resultantes. Un enfriamiento rápido producirá cristales pequeños, mientras que un enfriamiento lento producirá cristales grandes. Para acelerar la Cristalización puede hacerse una "siembra" raspando las paredes del recipiente.


Referencia: MILLANH, Gisela, Myrna Carrillo, (2003) Confesisen Química, Dirección General de publicaciones, México

Martinez San Miguel Ana Karen    106 A 

QUÍMICA 1:

"ELEMENTO"

Materia constituida por dos o más átomos de un elemento mismo

10 ejemplos: 

>Carbono

>Hidrógeno

>Potasio

>Nitrógeno

>Litio

>Boro

>Xenón

>Argón

>Francio 

>Estaño 

Representar 6 partículas de un elemento atómico 

Representar 6 partículas de un elemento molecular 

"COMPUESTO"

Es un material formado por la combinación química de dos o mas elementos en una proporción fija.

-Características-----> Son sustancias puras, desde el punto de vista posee propiedades fijas como punto de fusión, masa molecular, color especifico, etc.

-Métodos de separación-----> Se dividen mediante procesos químicos que son cambio de luz, cambio de color, cambio eléctrico.

10 ejemplos:

H2O > Agua 

Co2 > Dióxido de Carbono 

NaCl > Cloruro de Sodio 

H2SO4 > Ácido Sulfúrico

ZnO > Óxido de zin

AgNO3 > Nitrato de plata 

NaOH > Hidróxido de sodio 

C6H5CO2Na > Benzonato de Sodio 

H3BO3 > Ácido Borico 

HCl > Acido Clorhídrico 

Representar 6 partículas de un compuesto formado por dos elementos 

Representar 6 partículas de un compuesto formado por 3 elementos 

"MEZCLA" 

Se llama mezcla a la unión de dos sustancias donde sus propiedades no

 se alteran al mezclarse. Se forman por cantidades variables. Una mezcla

 se puede separar por diferentes métodos físicos, los cuales son decantacion, filtración, destilación, evaporación, cromatografía, cristalización.

Mezcla Homogénea: 

Son mezclas de dos o mas sustancias donde estas no se puedes distinguir a simple vista 

Mezcla Heterogénea: 

Mezclas de dos o mas sustancias que se pueden distinguir a simple vista

10 ejemplos :

> Agua con sal 

> Agua con arena 

> El acero: mezcla de hierro con carbón 

> Mayonesa: Mezcla de huevo, aceite y jugo de limón

> Aire: mezcla de oxígeno, dióxido de carbono y otros aires 

>Bronce: cobre, estaño y zinc

> Limonada: Mezcla de agua, jugo de limón, y azucar

> Concreto y agua

> Gelatina, Mezcla de grenetina y agua 

> Café: Mezcla de café con agua 

Representar dos compuestos y dos elementos 

Representa 1 compuesto, 2 elementos moleculares y un elemento atómico